某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,則該原電池的組成正確的是(　　)

 
A
B
C
D
正極
Zn
Zn
碳棒
Cu
負(fù)極
碳棒
Fe
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
ZnCl2

C

解析試題分析：由原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,可知：該原電池負(fù)極是Zn,正極是C或活動(dòng)性比Zn弱的金屬，電解質(zhì)溶液是含有Cu2+的溶液，則符合題意的選項(xiàng)是C。
考點(diǎn)：考查原電池飛構(gòu)成及判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體________g．溶液配制過(guò)程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項(xiàng)符號(hào))
A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)
NaOH溶液體積（mL）
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
 
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。
（3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是__________(填選項(xiàng)符號(hào))
A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒(méi)趕盡
D．滴定前平視觀(guān)察讀數(shù)，滴定后俯視觀(guān)察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬M(fèi)和N可構(gòu)成如圖所示的裝置.下列分析正確的是   

A．金屬活潑性N>M
B．M逐漸溶解
C．負(fù)極反應(yīng)為2H++2e- =H2↑
D．SO42-向M極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護(hù)作用
C．不能將鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用
D．電化學(xué)腐蝕過(guò)程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）

A．甲池是原電池、乙池是電解池
B．通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀(guān)察到C電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I(xiàn)2(aq) △H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0
C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3
D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有2.688L NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
D．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，起始時(shí)在陽(yáng)極上不能生成O2的是（   ）

A．KNO3B．Na2SC．Ba（OH）2D．H2SO4

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