【題目】下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2Cl
B.CH3CH2Cl
C.CH3Br
D.

【答案】CD
【解析】解：A．CH3CH2CH2CH2Cl可水解CH3CH2CH2CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2 ， 故A不選； B．CH3CH2Cl可發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2 ， 故B不選；
C．CH3Br沒(méi)有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，CH3Br水解生成CH3OH，故C選；
D． 沒(méi)有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故D選；
故選CD．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題． I．已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色．試回答下列問(wèn)題：

（1）A和 E的化學(xué)式分別為、；
（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：；
（3）D+C→B+E的離子方程式：；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能產(chǎn)生L丁氣體．
（5）II．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

混合物質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

①甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（填“過(guò)量”“適量”或“不足”）；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（填“過(guò)量”“適量”或“不足”）
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．．
③混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
B.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C.能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)
D.自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉﹣KI試紙會(huì)變藍(lán)
B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞I＞IO
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移0.4 mol H+
C.正極反應(yīng)式為：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D.負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA
B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA
C.2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA
D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年是門捷列夫誕辰182周年．下列事實(shí)用元素周期律不能解釋的是（ ）
A.沸點(diǎn)：H2O＞H2S
B.堿性：KOH＞NaOH
C.酸性：HClO4＞H2SO4
D.元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、H ．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式： ．
（3）D溶液與F溶液反應(yīng)，生成沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 ， 該沉淀在空氣中由白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）物質(zhì)C與物質(zhì)E的溶液反應(yīng)生成5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)C的質(zhì)量是克．

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