已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量，對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量

B．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（3）下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．將CH3OH及時(shí)從混合物中分離

B．降低反應(yīng)溫度

C．恒容裝置中充入H2

D．使用高效催化劑

（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。

（5）其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充t℃后的變化情況。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí)，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學(xué)式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為W、X、Y、Z，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下W、Y、Z均可與X反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性

C．W、Z兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題（每空2分，共16分）

族

周期

IA

O

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________。（用元素符號(hào)表示）

（2）②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。（用化學(xué)式表示）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：____________________。

（4）可以說(shuō)明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)是 。

（5）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（7）②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子，該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。（可補(bǔ)充）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A．

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

30℃

B．

Mg

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C．

Fe

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D．

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

60℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

錳是重要的過(guò)渡元素。

（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內(nèi)n(Mn2+)隨時(shí)間變化的情況如右圖，則Mn2+物質(zhì)的量在t1、t2時(shí)段內(nèi)快速增加的原因可能是___________。

（2）工業(yè)上以菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法，下面是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖

常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH:

①濾渣Ⅱ的成分是___________，濾液I中反應(yīng)的離子方程式為___________，

為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH的調(diào)整范圍為___________。

②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，用電解法制備MnO2時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為___________。

（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為85%，則當(dāng)消耗14g鋰時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________NA。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2

C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案