【題目】某同學(xué)欲驗證碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。現(xiàn)已將裝置如圖連接，請回答下列問題。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

（2）實驗中兩次使用到品紅溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通過洗氣瓶C中無現(xiàn)象和___的現(xiàn)象，證明反應(yīng)有_______（填化學(xué)式）生成。

（3）洗氣瓶B中溶液顏色變淺，說明碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一______（填名稱）具有______的性質(zhì)。

（4）實驗完成后，取出洗氣瓶A中的無色溶液于試管中，加熱，可觀察到__________。

【答案】C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 檢驗反應(yīng)中有SO2氣體生成 澄清石灰水變渾濁 CO2 SO2 還原性 無色溶液又恢復(fù)紅色

【解析】

濃硫酸的強(qiáng)氧化性，加熱條件下能夠?qū)⒛咎垦趸缮?/span>CO2、SO2和水，將反應(yīng)后的混合氣體依次通過A裝置，品紅褪色，說明有SO2氣體生成，通過B中酸性高錳酸鉀溶液，利用SO2的還原性，除去SO2，再通過C中品紅時，品紅不褪色，說明SO2已經(jīng)完全除去，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成。

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下，能把木炭氧化生成CO2、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)A中品紅褪色，可檢驗反應(yīng)中有SO2氣體生成；經(jīng)過B裝置中酸性高錳酸鉀溶液除去SO2后，可通過洗氣瓶C中品紅不褪色和D中澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)有CO2生成；

(3)洗氣瓶B中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一SO2具有還原性；

(4)因SO2與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，則A中品紅溶液褪色后，再加熱，溶液又恢復(fù)紅色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）．進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A．壓縮反應(yīng)容器的體積

B．加入一定量的Z

C．降低溫度

D．減少X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯。部分夾持儀器已略去

已知：

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度

乙醇

0.79

-114.5

78.4

與水互溶

乙酸

1.05

16.6

118.1

易溶于水、乙醇

乙酸乙酯

0.90

-83.6

77.2

微溶于水，能溶于乙醇

Ⅰ制備粗品(圖1)

在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是___，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。

（3）B中盛裝的液體是___，收集到的乙酸乙酯在___層(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制備精品(圖2)

將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名稱是___。

（5）實驗過程中，冷卻水從___口進(jìn)入(填字母)；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在___左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A.氯氣溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－

B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑

C.將小蘇打和燒堿兩溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－

D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設(shè)計出醫(yī)藥中間體G的合成路線如圖：

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為___；D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）乙烯的某種同系物的化學(xué)名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）B能通過分子間脫水生成有機(jī)物X，X可用于香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則B轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式：___。

（4）M是G的同分異構(gòu)體，符合下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①1molM與銀氨溶液反應(yīng)最多能得4molAg；

②苯環(huán)上有四個取代基，其相對位置為；

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；

④M能發(fā)生消去反應(yīng)。

寫出M發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（一例即可）。

（5）設(shè)計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機(jī)試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）M和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式____________。

（2）寫出E溶于水的電離方程式__________。

（3）F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為____________。

（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

對于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積 b．降低溫度 c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。請認(rèn)真觀察該模型后回答下列問題：

(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有______個原子，晶體結(jié)構(gòu)中存在以__________原子為中心、________原子為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。

(2)晶體中存在的作用力有________。

A．共價鍵　B．離子鍵　C．配位鍵　D．范德華力　E．氫鍵

(3)美國LawreceLiremore國家實驗室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是________。

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每個C原子結(jié)合4個O原子，每個O原子結(jié)合兩個C原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖___。

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