18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，2.0g重水（D2O）中含NA個電子
C．1.0L0.1mo1•L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g

分析 A．標準狀況下二氯甲烷不是氣體；
B．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，D2O中含有10個電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）；
D．電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)；

解答 解：A．在標況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.2.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量是=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，D2O分子中含有10個電子，含有的電子數(shù)為NA，故B正確；
C.1.0L0.1mo1•L-1的NaHCO3溶液中存在物料守恒，含HCO3-、CO32-、H2CO3離子數(shù)之和為0.1NA，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故陰極得到電子數(shù)為2NA時，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用、微粒結構和微粒數(shù)目的計算、電解質(zhì)溶液中物料守恒、電極精煉原理等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色．
后者為紅褐色		溫度升高，F(xiàn)e3+的水解
程度增大
BNaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入
酸性高錳酸鉀溶液中		溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
C銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸剩余金屬質(zhì)量減小鋁與稀硫酸反應使
剩余金屬質(zhì)量減小
D盛有NO2的集氣瓶中加入一定量水氣體變?yōu)闊o色NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．晚唐詩人李商隱的《無題•相見時難別亦難》中寫到“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲屬于纖維素
B．蠟燭的主要成分是石蠟，屬于混合物
C．“淚”是指石蠟燃燒生成的水
D．蠶絲和石蠟完全燃燒所得產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A基態(tài)原子有四種不同運動狀態(tài)的電子，A與D、B與C這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．E在ds區(qū)，基態(tài)原子有未成對的電子，F(xiàn)基態(tài)原子的P軌道為半充滿狀態(tài)．
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱．
（2）A、B都能與D形成中心原子雜化的簡單的兩元共價化合物，它們的雜化方式分別為sp、sp2，其中B與D還可以形成二聚體分子，其中心原子的雜化方式為sp3，其二聚體分子的結構式為（標出配位鍵）．
（3）F與D能形成FDx化合物，當x=5時，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），當x=3時分子的空間構型為三角錐形．
（4）C2D2是一種琥珀色液體，它遇水易反應，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，C2D2電子式為，它水解的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）B與E可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖．則圖中甲、乙對應物質(zhì)的化學式分別為CuAl2、Cu3Al．設圖甲晶胞的邊長為acm，對應金屬互化物的密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為立方烷的結構簡式，其二氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．要除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，最好的方法是（　�。�
A．用鹽酸洗滌過濾B．用加熱還原
C．用CO加熱還原D．用NaOH溶液洗滌，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　　）
A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥

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