【題目】已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是( )。
A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.金剛石比石墨穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
試題分析:A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生,但是放熱反應(yīng),A錯誤; B.放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,如:鋁熱反應(yīng)2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng),但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng),B錯誤;C.放熱反應(yīng)是指:反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量,在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗,就是吸熱反?yīng),C正確;D.金剛石比石墨能量高,能量越低越穩(wěn)定,D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù)】水是生命之源,水的品質(zhì)對于健康有著十分重要的意義;瘜W(xué)興趣小組對某山泉水進(jìn)行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ,原因是 。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。
(4)海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時也是一種重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說法正確的是______
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2
C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時也一定有能量變化
D.1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度
(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)= ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是 。
A.電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B.電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-==CO2↑+2H2O
C.電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子
(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。回答下列問題:
(1)鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。
(2)稀土元素最常見的化合價為+3價,但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1 235 | 2 389 | 7 019 |
Y(釔) | 616 | 1 181 | 1 980 | 5 963 |
La(鑭) | 538 | 1 067 | 1 850 | 4 819 |
Ce(鈰) | 527 | 1 047 | 1 949 | 3 547 |
(3)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除離子鍵外還有____________。
(4)Sm(釤)的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):
Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。
(6)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)為a="516" pm,晶胞中Ce(鈰)的配位數(shù)為________,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:_______g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中(容積為2 L),充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.
(1)生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ,以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。
(2)O2的平衡濃度是____________。
(3)NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時,充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下:
已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。
(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)結(jié)合本廠生產(chǎn)實際,X試劑應(yīng)選下列中的 。
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)廢渣2為 。
(5)操作III為 。
(6)過濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中(選填a、b、c) 。
(7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克,則該晶體的純度可表示為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:
部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
開始沉淀pH (離子初始濃度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題:
(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)實驗室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是 。
(3)固體A的化學(xué)式為_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟________(填序號)中分離出去的。
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I (1)某同學(xué)做如下實驗,以檢驗反應(yīng)中的能量變化。
實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng);
(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。
(2)下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,
③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。
其中(用序號填空): 能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_____________________。
II (1)有下列幾種物質(zhì)
A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 和 C2H6
D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;
屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。
(2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________。
A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子
C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖:
()
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________
(2)B的名稱是_________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_________。
(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式_________。
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。
(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_________種:
①有相同的官能團(tuán);②含有六元環(huán):③六元環(huán)上有2個取代基。
(6)參照F的合成路線,設(shè)計一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。
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