15．碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

分析 該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，；KI→I2，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升低相同，結(jié)合質(zhì)量守恒配平．

解答 解：該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO3分子得5個(gè)電子；KI→I2，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案為：1；5；3；3；3；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化以及得失電子守恒、原子守恒配平．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的為（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．標(biāo)況下氣體的摩爾體積約為22.4升
C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15：2
D．100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知I：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，則斷開1mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B．變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素
C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，電解質(zhì)溶液可選用AgNO3；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；過(guò)濾得到固體B時(shí)，實(shí)驗(yàn)室如何進(jìn)行洗滌操作將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒(méi)固體，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次．
（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2 Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）理論上生產(chǎn)6.15kgCuAlO2需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料5kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，
嫦娥一號(hào)液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬丙烷
（C3H8）		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃燒熱是2221.5 kJ•mol-1．
（2）氫氣作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O           ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）             ③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是A（填字母）．
A．氧化性：PbO2＞KMnO4
B．Mn2+被還原成MnO4-
C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol的-NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．足量的鋁粉投入20mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H26.72L，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．15mol•L-1B．10mol•L-1C．5mol•L-1D．1mol•L-1

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