下列微粒：①質(zhì)子 ②中子 ③電子，在所有原子中均含有的微粒是（　�。�
A、①②③B、①C、①③D、①②
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中，氕原子沒有中子．
解答： 解：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中，氕原子沒有中子．故原子中一定含有質(zhì)子和電子，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原子的構(gòu)成，題目難度不大．要注意氕原子沒有中子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A、圖1表示氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖
B、圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C、圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D、圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量（n）隨著Ba（OH）2溶液體積（V）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)不含碳、氫、氧三種元素，它可能屬于的類別是（　　）
A、鹽類B、堿C、酸D、有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、H2O2
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y均為短周期元素，且aXn-比bYm+多一個(gè)電子層，下列說法正確的是（　�。�
A、Y可能是第一周期元素
B、X和Y分別位于相鄰的兩個(gè)周期
C、a一定比b小
D、a+m+n-b=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從
 
增加到
 
，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次
 
，核對外層電子的引力逐漸
 
，失電子能力逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，因此，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．
（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的
 
程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的
 
強(qiáng)弱來判斷．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的
 
強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的
 
及氫化物的
 
來判斷．
（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈
 
的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的消耗速率相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB 
③A、B、C的濃度不再變化 
④C的物質(zhì)的量不再變化 
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 
⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B 
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A、②⑧B、④⑦C、①③D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）npn，則下列說法不正確的是（　�。�
X  
 Y 
  Z
A、Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B、Y元素在周期表的第3周期第ⅤA族
C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D、Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C、向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
D、鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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