9．關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同條件下，與等濃度鹽酸反應生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2更多
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

分析 A．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
B．碳酸氫鈉和鹽酸的反應速率快于碳酸鈉和鹽酸的反應速率；
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
D．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應時碳元素守恒來計算．

解答 解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；
B．碳酸氫鈉和鹽酸一步反應，而碳酸鈉和鹽酸反應分步完成，所以與鹽酸反應的速率為NaHCO3＞Na2CO3，故B錯誤；
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故C正確；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應時，根據(jù)碳元素守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正確．
故選B．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關鍵，注意知識的積累和靈活應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．步驟（1）、（2）的反應類型不同
B．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚能用FeCl3溶液檢驗
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與氫氧化鈉溶液反應
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇不能用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定溫度下，在固定容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加N2O4的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為1.77×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3�、跱aClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當有5NA個電子轉(zhuǎn)移時能放出650KJ的熱量
B．有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個
C．有反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個H2和NA個I2，充分反應共放出熱量為QKJ
D．在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2S（？），此反應符合下面圖象，下列敘述是正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，S是氣體B．正反應吸熱，S是固體
C．正反應放熱，S是氣體D．正反應放熱，S是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．四種短周期元素中W的原子半徑最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價由高到低順序：W＞Z
D．元素非金屬性由強到弱的順序：W＞Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+或Mg2+．
（3）請計算出原溶液中一定存在的陰離子是SO42-，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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