Question

A、B、C、D、E、F六種元素為元素周期表中的前20號元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的氯化物ECl₂  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，且E的核內(nèi)中子數(shù)為20；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以與其氫化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D、E、F六種元素的符號A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；
(3)D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式______________，分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。
(5)55.5g ECl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________mol。

Answer 1

（13分）(1)(每空1分)Mg；Al；Cl；C；Ca；N；(2) (每空1分)Cl^-  ；(3)O=C=O(1分)；
(4)(每空2分) ；極性；（5）(1分)27

試題分析：0.5molA的元素的離子得到N_A個(gè)電子后被還原為中性原子，則A是第ⅡA族元素。0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，所以0.4gA的氧化物的物質(zhì)的量是0.01mol，所以該氧化物的相對分子質(zhì)量是40，則A的相對原子質(zhì)量是24。又因?yàn)锳元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以A的質(zhì)子數(shù)是12，即A是Mg。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B是Al。Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，因此C是氯元素。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則D是碳元素。E的氯化物ECl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，則化合物中氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以該氯化物的物質(zhì)的量是0.01mol，因此氯化物的相對分子質(zhì)量是111，則E的相對原子質(zhì)量是111－71＝40.又因?yàn)镋的核內(nèi)中子數(shù)為20，所以質(zhì)子數(shù)是20，即E是Ca元素。F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以與其氫化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽，因此F是氮元素。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。