在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為碘化氫
D、達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；
可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．
解答： 解：A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故A正確；
B．增大氫氣的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是
 
；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+C
 高溫 
.
 
Zn+CO↑，此法為
 
．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜或者分離方法不正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和蘇打溶液，振蕩、靜置分層后分液
B、除去苯中少量苯酚：加入溴水，振蕩后過(guò)濾
C、除去SO2中的少量CO2：通過(guò)澄清石灰水
D、提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振蕩、靜置分層后，分液后取有機(jī)層進(jìn)行蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一個(gè)新發(fā)現(xiàn)，他認(rèn)為，多年來(lái)被社會(huì)流傳甚廣的“百慕大三角”現(xiàn)象，很有可能是海底儲(chǔ)存的大量可燃冰在“搗鬼”．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷下列推理正確的是（　�。�
①“可燃冰”又稱天然氣水合物，遇火即可燃燒
②海底儲(chǔ)存的大量可燃冰如果在壓力減小、溫度升高的條件下，就有可能融化成甲烷，甲烷升到海面上，會(huì)形成大量的氣泡，從而產(chǎn)生“巨浪”．同時(shí)，海水的密度也會(huì)降低，船只經(jīng)過(guò)自然會(huì)下沉
③“可燃冰”是一種有待開發(fā)的新能源，作為燃料，它不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體．
A、僅有①B、僅有①②
C、僅有①③D、全都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 

A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過(guò)量的SO2C．向裝置中充入O2 D．升高溫度
（2）若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列說(shuō)法正確的是
 

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于
2
9

（3）生產(chǎn)中在550℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：
 
，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
 K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+02（g）．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（1）若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)[N2]=0.5mol?L-1，[O2]=0.5mol?L-1，[NO]=0.1mol?L-1則平衡常數(shù)為
 
；
（2）保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；
（3）而對(duì)于該反應(yīng)，同溫度下，某時(shí)刻，若有c（N2）=0.1mol?L-1，C（O2）=0.1mol?L-1，c（NO）=0.2mol?L-1，是否為平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）
（4）求該溫度下N2（g）+02（g）?2NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，則硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、只有N2O
B、NH4NO3或N2O
C、只有NO
D、只有N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于電化學(xué)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
C、可充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（　�。�
A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B、由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C、溶液的pH：A＞B＞C
D、A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

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