20．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　　）
A．將 SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將 HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，化學變化中、電離中均有化學鍵的斷裂，以此來解答．

解答 解：A．反應生成亞硫酸，只有共價鍵的斷裂，故A不選；
B．電離生成鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵的斷裂，故B不選；
C．電離生成氫離子和氯離子，只有共價鍵的斷裂，故C不選；
D．電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均斷裂，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電離及化學變化中化學鍵的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量．滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應速率．
如表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編
號		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）
0.1mol•L-1KI溶液0.1mol•L-1H2O
X 0.1mol•L-1溶液
0.1mol•L-1雙氧水		0.1mol•L-1稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.0010.010.040.0無t
520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1.2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=20.0，n=20.0
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=1.4min．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a．b的值依次為1和1．
（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑降低（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．（不必配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應有①②④（選填序號）．
①取代反應   ②消去反應    ③加聚反應    ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
（5）某學生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)．該同學實驗失敗的原因可能是③．（選填序號）
①加入的C過多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量過多     ④加入CuSO4溶液的量不夠．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．填空題．
（1）下列各組物質(zhì)：
A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷； E、葡萄糖與果糖
F． 與    G． 與 
其中互為同位素C；（填編號．下同），互為同系物的是D，互為同分異構(gòu)體的是EF，是同一種物質(zhì)的是G．
（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．測得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等．請回答下列問題．
①．等體積的CO和C2H4在相同條件下完全燃燒，生成CO2的體積比為1：2；消耗O2的體積比為1：6．
②．燃燒前混合氣體中CO的體積為6mL，C2H4的體積為3mL
（3）①化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
②籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
I寫出籃烷分子的化學式C10H12； II籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為4種．
（4）、元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼，其分子中氮原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．氮元素對應的燃燒產(chǎn)物為N2．該燃料電池的負極的電極反應式是N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①
3②③④⑤⑦
4⑥⑧
請按要求回答下列問題：
（1）②、③、④三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是NaOH（填寫化學式）．
（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（用元素符號表示）．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是．寫出實驗室里制取該氣體的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
元素⑤的單質(zhì)的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的半導體材料．
（5）向元素②的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固體．
A．①②③B．②③④C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是（　　）
A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將某有機物滴入高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色該有機物一定含不飽和鍵
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應
C向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀說明試液X中一定含有FeCl3
D向裝有少許無水硫酸銅的試管中加入乙醇固體由白變藍該乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學式)。

（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

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