在常溫常壓下，將2 L某氣態(tài)烴與7 L　O2混合點(diǎn)燃，二者恰好完全反應(yīng)，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4后氣體體積無(wú)明顯變化，再通過(guò)NaOH溶液，氣體體積減少4 L，則該烴的化學(xué)式為

[　　]

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C3H6

答案：B
解析：

　　設(shè)氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy

　　

　　解得x＝2　y＝6


提示：

巧解要點(diǎn)是代數(shù)法．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，將盛滿Cl2的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留的氣體約占整個(gè)試管體積的

A.1/2  B.1/3  C.2/3  D.1/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，將16 mL H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的O2混合，點(diǎn)燃后使之完全燃燒。冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得總體積比原體積減小26 mL，則混合氣體中CH4的體積是(    )

A.2 mL                B.4 mL                   C.8 mL                D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，將16 mL H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的O2混合，點(diǎn)燃后使之完全燃燒。冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得總體積比原體積減小26 mL，則混合氣體中CH4的體積是（    ）

A.2 mL             B.4 mL               C.8 mL             D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)回答：

②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變

②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）

 

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