6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
B．向稀硫酸溶液中撒入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳  2OH-+CO2=CO32-+H2O

分析 A．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二氧化碳少量生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．向稀硫酸溶液中撒入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀(guān)事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒定律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“鈷酞菁（直徑為1.5×10-9 m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜
C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)
D．將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場(chǎng)作用下送到病灶處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、Na+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
①取此溶液少許，加足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；
②另取少許加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由此推斷，該溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-，肯定無(wú)Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切蓋好瓶塞，上下顛倒．混合均勻．
（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是DF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是AB（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀(guān)察液面與容量瓶刻度線(xiàn)
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于水溶性維生素，維生素D 于脂溶性維生素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，切口表面迅速變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是C（填序號(hào)）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）在實(shí)驗(yàn)室如何保存少量金屬鈉煤油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)螧aSO3，并測(cè)定產(chǎn)品純度．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學(xué)觀(guān)察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有：
①BaSO3②BaSO4．
實(shí)驗(yàn)一：探究白色沉淀的成分
（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量稀鹽酸，充分振蕩．若沉淀部分溶解，則含有②．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入鹽酸（可從鹽酸、硝酸、NaOH溶液中選擇一種）．實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得C裝置增重mg，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出白色沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最終測(cè)得的BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
若最終測(cè)得的BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是：鹽酸揮發(fā)出HCl被C中堿石灰吸收
（5）形成②的原因可能是裝置中殘留的氧氣使Na2SO3氧化生成Na2SO4，為制備純凈的BaSO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)改進(jìn)圖1裝置的實(shí)驗(yàn)方案：從燒瓶左邊通入氮?dú)馀懦b置中的空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案