Question

工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl₂、H₂、NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在電解過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                  ；

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na₂CO₃溶液    b、Ba(OH)₂溶液     c、稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?u>                           (填寫(xiě)序號(hào)) ；

（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為          （設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）。

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2）b a c  （3）0.05mol/L

【解析】

試題分析：（1）惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，所以在電解過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。

（2）Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋和SO₄^2－用氫氧化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氫氧化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氫氧化鋇的后面，因此正確的順序是b、a、c。

（3）根據(jù)電解的方程式可知，生成的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量是相等的，所以氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別都是。則生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.25mol×2＝0.5mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

考點(diǎn)：考查電解池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)題型，為中等難度的試題。試題難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力，提高學(xué)習(xí)效率，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。