【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+和OHB.CO和N2

C.HNO2和D.和

【答案】D

【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

A項(xiàng)、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相等，故A正確；

B項(xiàng)、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相等，故B正確；

C項(xiàng)、HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24，電子數(shù)為24，的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相等，故C正確；

D項(xiàng)、 的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為91=8，的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能與文字表述對(duì)應(yīng)且正確的反應(yīng)方程式是（ ）

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)： 2CH4+Cl22CH3Cl +H2

B.實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑

C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－＝H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=________。

(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：分子中，N=________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑦中與的原子個(gè)數(shù)之比與NaCl中的與的原子個(gè)數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素。

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新意識(shí)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物：

①檢驗(yàn)上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag，檢驗(yàn)方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產(chǎn)生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有，乙依據(jù)的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對(duì)這兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明存在___________（填離子符號(hào)）。

(4)對(duì)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

假設(shè)b：空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設(shè)dAg+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b，c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，并可證實(shí)假設(shè)d成立。

①實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。

②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)__________（用離子方程式表示）。

(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來(lái)驗(yàn)證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無(wú)色透明溶液中一定存在的離子是

①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（ ）

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3下列說(shuō)法中正確的是

A.晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B.晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為4M/(NAd)cm

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