Question

11．用NaOH溶液滴定10mL鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如圖．NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L^-1）分別為（　　）

• A． 0.12，0.04
• B． 0.04，0.12
• C． 0.12，0.06
• D． 0.03，0.09

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，結(jié)合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$計(jì)算酸堿濃度．

解答 解：根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3C（NaOH）×0.01L-C（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，
所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意先根據(jù)溶液體積確定酸堿濃度關(guān)系，再結(jié)合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$進(jìn)行解答，難度中等．