下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　�。�
A、觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，所測(cè)出的堿液的濃度值
B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗而直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值
C、用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測(cè)出的堿液的濃度值
D、做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小兩個(gè)燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，造成酸液體積偏大；
B．酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗而直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，導(dǎo)致酸液濃度偏低；
C．酸堿滴定，可用酚酞做指示劑；
D．沒有墊碎泡沫塑料，可導(dǎo)致熱量損失．
解答： 解：A．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，造成酸液體積偏大，酸的物質(zhì)的量偏大，則堿的濃度偏大，故A不選；
B．酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗而直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，導(dǎo)致酸液濃度偏低，所用體積偏大，則測(cè)定堿液的濃度值偏大，故B不選；
C．酸堿中和滴定，可用酚酞做指示劑，誤差較小，可忽略，故C不選；
D．沒有墊碎泡沫塑料，可導(dǎo)致熱量損失，造成的誤差偏小，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及中和滴定、中和熱的測(cè)定等定量實(shí)驗(yàn)操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)操作方法，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是
 
、
 
、
 
．
②分別寫出A、B、C的電子排列式：A
 
；B
 
；C
 

③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式分別為
 
、
 
（各寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀（或氣體）的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�

XY溶液
AAlCl3溶液NaOH溶液
BNa2CO3溶液鹽酸溶液
CNa2CO3溶液CaCl2溶液
DCO2氣體石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O═2OH-+H2S
B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH+=NH3?H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖示填出對(duì)應(yīng)的操作名稱：

（2）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正確的操作順序
 
（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入
 
，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取
 
NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿
 
注入中
 

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用
 
加蒸餾水，使溶液
 

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度處
 

（3）某學(xué)生實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol/L，原因可能是
 

A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
C．膠頭滴管加水定容俯視刻度
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為 式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（　　）
A、維生素A的分子式為C20H28O
B、維生素A 是一種易溶于水的醇
C、維生素A即能使溴水褪色，又能被酸性K2Cr2O7 溶液氧化
D、1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：
有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、該化合物的分子式為C17H22N4O6
B、酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C、該分子中有3個(gè)手性碳原子（與4個(gè)不同基團(tuán)連接的碳原子叫手性碳原子）
D、能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成有機(jī)玻璃的反應(yīng)方程式如圖：
催化劑
△

化學(xué)反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)（填“加成聚合”或“縮合聚合”），其中單體是
 
，高分子化合物的鏈節(jié)為
 
，n值成為
 
，有機(jī)玻璃屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式
 
．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol?L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2）室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時(shí)將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無”）．
（3）檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
①檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
②證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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