14．下列關(guān)于有機物說法正確的是（　　）
A．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．石油分餾可獲得甲烷、乙烯、苯等
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．
已知上海世博會永久性標(biāo)志建筑之-上海世博軸（如圖）的上層巨型膜結(jié)構(gòu)ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成：其結(jié)構(gòu)簡式為：

分析 A．含-OH、-COOH的有機物與Na反應(yīng)，而乙烷不能與Na反應(yīng)；
B．石油分餾為物理變化；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；
D．ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成，主鏈中含4個C．

解答 解：A．含-OH、-COOH的有機物與Na反應(yīng)，則乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙烷不能與Na反應(yīng)，故A錯誤；
B．石油分餾為物理變化，而石油裂解得到甲烷、乙烯，煤的干餾得到苯，故B錯誤；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，則乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，故C錯誤；
D．ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成，主鏈中含4個C，結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中正確的是（　　）
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時，下列操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85g NaCl固體
B．將稱出的固體在容量瓶中充分溶解
C．將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉(zhuǎn)移溶液
D．當(dāng)液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v正＞v逆
C．25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ．稱量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）
恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請回答下列問題：
（1）滴定過程中需添加的指示劑是（若不需要請說明理由）不需要，MnO4-紫色有顏色變化
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+．
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.41%；X=3．
（5）在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高；（選填“偏低”“偏高”“不變”，下同）若加入的鋅粉的量不夠，則測的鐵的含量偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過程中，加入稍過量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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