（10分）滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）上述鹽酸對(duì)NaOH的滴定度是多少？
（3）現(xiàn)欲測(cè)定含有雜質(zhì)的NaOH樣品純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），若用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸體積數(shù)恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少克？
（1）0.20 mol·L-1
（2）T=0.0080
（3）0.80 g
（1）m（CaO）="0.0056" g
消耗鹽酸的物質(zhì)的量n（HCl）=2×10-4 mol
所以c（HCl）=2×10-4 mol·L-1/10-3 L="0.20" mol·L-1
（2）由于2NaOH～CaO相當(dāng)，即0.0056 g CaO相當(dāng)0.0080 g NaOH，故T（HCl/NaOH）=0.0080。
（3）設(shè)消耗鹽酸為1 mL，則樣品純度為1%，根據(jù)（2）可知1 mL鹽酸能與0.0080 g NaOH反應(yīng)，故樣品質(zhì)量
m（樣品）="0.0080" g/1%="0.80" g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式 ( )
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol
B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol
C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(   ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］等于10-10 mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能的是(    )
A．Ca(OH)2B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Fe(NO3)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol·L-1氨水10 mL與0.1 mol·L-1鹽酸12 mL 混合后，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序應(yīng)是(    )
A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C．c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)
D．c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，在水電離出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（  ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分別用蒸餾水沖稀至1 L。關(guān)于稀釋后的溶液的pH的說法正確的是（   ）
A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH
C．兩溶液的pH相等
D．無法判別兩溶液pH的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是
A．酸B比酸A的電離度大
B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸
C．酸B的物質(zhì)的量濃度比A的大
D．A酸比B酸易電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)試回答下列問題(溫度均為25℃時(shí))：
（1）將0. 2mol / L HB溶液與0.1 mol / LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=4,則混合溶液中由水電離出的c（H＋）__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水電離出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
則a∶b=        ；
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O則陰極反應(yīng)式為________________________________。

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