Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

• A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
• B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• C、化反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)
• D、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ?mol^-1，說明碳的燃燒為110.5KJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)時，弱電解質(zhì)存在電離平衡是吸熱過程，中和熱數(shù)值不同；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱條件才能發(fā)生反應(yīng)；
C、物質(zhì)能量一定，對于確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關(guān)于變化途徑無關(guān)；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答： 解：A、在稀溶液中強酸、弱酸，強堿弱堿，反應(yīng)時，弱電解質(zhì)存在電離平衡是吸熱過程，中和熱數(shù)值不同，故A錯誤；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱條件才能發(fā)生反應(yīng)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、物質(zhì)能量一定，對于確定的反應(yīng)，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關(guān)與變化途徑無關(guān)，故C正確；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；反應(yīng)生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)的焓變計算判斷，燃燒熱的概念分析，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)實質(zhì)理解，題目難度中等．