Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： ．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ）
（2）2Al3++3SO +3Ba2++8OH﹣=2AlO +3BaSO4↓+4H2O
（3）OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣akJ/mol
（4）0.01mol
【解析】解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3、硫酸鋁、HCl中的一種；②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na2CO3 ， B為Ba（OH）2 ， E為Al2（SO4）3 ， C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3（1）C與A等物質(zhì)的量反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaHCO3 ， 碳酸氫根離子水解顯堿性，離子濃度大小為c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ），所以答案是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ）；（2）E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO +3Ba2++8OH﹣=2AlO2﹣+3BaSO4↓+4H2O，
所以答案是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=2AlO2﹣+3BaSO4↓+4H2O；（3）由中和熱的熱化學(xué)方程式可知，B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣a kJ/mol，
所以答案是：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣a kJ/mol；（4）Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.01mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.035L×2mol/L=0.07mol，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O可知，0.02molA13+轉(zhuǎn)化為沉淀消耗NaOH為0.06mol，同時生成沉淀0.02mol，剩余0.01molNaOH只能溶解0.01mol沉淀，則最后得到的沉淀為0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，
所以答案是：0.01mol．