Question

【題目】Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。

回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________

（2）操作②的名稱是_______________

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________

（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________

（5）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過(guò)如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

Ⅱ．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 ________mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】 AC 過(guò)濾 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2KClO32KCl+3O2↑ 飽和食鹽水 濃硫酸 13.6 250mL容量瓶 BCF

【解析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎(chǔ)、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應(yīng)原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生對(duì)物質(zhì)變化流程圖的認(rèn)知和分析能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的總體掌握程度。

解析：Ⅰ、D與濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F是Cl2，反應(yīng)物固體D難溶于水只能是MnO2，則溶液I的溶質(zhì)是MnCl2。溶液E加入AgNO3生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl，溶液H的焰色反應(yīng)說(shuō)明H是鉀的化合物，應(yīng)該是KNO3，則E是KCl，所以固體B是MnO2與KCl的混合物�；旌衔�A加熱反應(yīng)后留下固體混合物MnO2和KCl，所以A是KClO3與MnO2的混合物，加熱后得到的氣體C是O2。（1）O2的密度大于空氣且難溶于水，所以收集O2采用向上排空氣法或者排水法，結(jié)合本題圖示應(yīng)當(dāng)選擇A或者C。正確答案:AC。操作②是分離KCl和MnO2的固體混合物，由于KCl易溶于水而MnO2不溶于水，所以混合物溶于水后可以采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離。正確答案：過(guò)濾。（3）反應(yīng)④是MnO2與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。正確答案：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）反應(yīng)①是KClO3與MnO2加熱制O2，反應(yīng)原理是2KClO32KCl+3O2↑。正確答案：2KClO32KCl+3O2↑。（5）上述制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣，可以先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥除去水蒸氣。正確答案：飽和食鹽水、濃硫酸。Ⅱ、98%的濃硫酸濃度 。（1）根據(jù)常用容量瓶的規(guī)格，僅需要220mL溶液時(shí)，需要配制250mL溶液，配制稀硫酸過(guò)程中溶質(zhì)H2SO4保持不變，則C1V1=C2V2，既18.4mol/L×V1=1mol/L×0.250L，V1=0.0136L=13.6mL。正確答案：13.6mL。（2）配制時(shí)需要使用的玻璃儀器包括：250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶。正確答案：250mL容量瓶。（3）A、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，則讀取13.6mL時(shí)實(shí)際濃硫酸體積偏少，所配制溶液濃度偏小，A錯(cuò)誤。B、稀釋濃硫酸時(shí)未冷卻到室溫將導(dǎo)致溶液熱膨脹體積增大，所以定容到250mL時(shí)，冷卻后的溶液體積不到250mL，所配制溶液濃度偏大，B正確。C、量筒標(biāo)記體積刻度時(shí)并不考慮傾倒后殘留液體，所以量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌將會(huì)使得溶質(zhì)硫酸增加，所配制溶液濃度偏大，C正確。D、定容后的濃度應(yīng)該是正確的濃度，后又加入蒸餾水會(huì)使溶液變稀，濃度變小，D錯(cuò)誤。E、容量瓶中本身存在的水不影響稀溶液的濃度，E錯(cuò)誤。F、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線將導(dǎo)致實(shí)際體積偏小，所配制溶液濃度偏大，F正確。正確答案BCF。