下列材料的主要成分為硅酸鹽的是

[　　]

A．

石英坩堝

B．

水泥

C．

計(jì)算機(jī)芯片

D．

水晶眼鏡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?佛山二模）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Pb（OH）2 Mn（OH）2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）濾渣B的主要成分是
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①正常雨水的pH小于7.0，酸雨的pH小于5.6
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
③合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
④食用白糖的主要成分為蔗糖，蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
⑤煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(07年廣東卷)（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫(xiě)兩種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年天津市天津一中高三第五次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)，使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效，請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向   （填“正”或“負(fù)”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省青島二中高三上學(xué)期9月階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物
pH
Al（OH）3
5．2
Fe（OH）3
3．2
Fe（OH）2
9．7
Mn（OH）2
10．4
Cu（OH）2
6．7
Zn（OH）2
8．0
CuS
≥－0．42
ZnS
≥2．5
MnS
≥7
FeS
≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________．
（2）濾渣A的主要成分為_(kāi)_______．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫(xiě)出兩種）．

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