【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色
(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是___________(相同條件下)。
(2)裝置B的作用是___________,反應(yīng)一段時間后,將帶火星的木條放入B中,木條復(fù)燃,說明該紅棕色氣體可助燃,原因是______________________。
(3)已知NO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽,裝置C中發(fā)生的離子方程式為_________。
(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌,向濾渣中加入一定量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,得到藍色溶液,分為兩份。
①一份溶液經(jīng)___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。
②另一份取20mL溶液,加入過量KI,充分反應(yīng)后,用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液來滴定反應(yīng)產(chǎn)物,終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL,則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L-1。(已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=21-+S4O62-)
【答案】1:4 安全瓶 硝酸銅分解產(chǎn)生的氣體中O2與NO2的體積比為1:4,O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同,分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能,說明NO2有助燃性 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 過濾 1.0mol/L
【解析】
(1)加熱Cu(NO3)2固體,分解產(chǎn)生的紅棕色氣體是NO2,在裝置D中收集到無色氣體是氧氣,當反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色是氧化銅,氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NO2,根據(jù)得失電子守恒計算體積比;(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析;B中O2與NO2的體積比為1:4,O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同,據(jù)此分析;(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成硝酸鈉、亞硝酸鈉;(4) 反應(yīng)后試管中剩余的固體是氧化銅,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液;
(1)加熱Cu(NO3)2固體,分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,在裝置D中收集到無色氣體是氧氣,當反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色是氧化銅,氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NO2,根據(jù)得失電子守恒,O2、NO2的體積比為1:4;(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞,可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A,故裝置B的作用是安全瓶;(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析;B中O2與NO2的體積比為1:4,O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同,分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能,,說明NO2有助燃性;(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,反應(yīng)離子方程式是;(4)①硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,可得到藍色的硫酸銅晶體;②設(shè)溶液中c(Cu2+)=cmol/L
2Cu2+I22S2O32-
2 2
得c=1.0 mol/L。
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑧七種元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
4 | ② |
請回答:
(1)畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________
(2)在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是_______
(填堿的化學(xué)式)。
(3)⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中,最穩(wěn)定的是_____________(填氫化物化學(xué)式)。
(4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____________________
(5)寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為:______。
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【題目】已知①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔH為
A. +262.6 kJ·mol-1 B. -131.3 kJ·mol-1
C. -352.3 kJ·mol-1 D. +131.3 kJ·mol-1
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【題目】下列敘述不正確的是
A.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.因為石墨變成金剛石吸熱,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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【題目】有四種元素 A、B、C、D,其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個電子層,B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的 質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù),A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子,試回答:
(1)A、B、C、D 的元素符號分別為____、____、____、____。
(2)B2-的電子式 ________,D 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,B 與 C 形成的簡單化合物的電子式為______。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下,1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:
溶液的pH | 加入鹽酸的總體積 |
12 | V(HCl)=0 |
8 | V(HCl)=20.00 mL |
5 | V(HCl)=40.00 mL |
回答下列問題:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。
(2)當V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)= 。
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