【題目】如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx . 該電池正極的電極反應(yīng)式為
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時,若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g.

【答案】xS+2e=Sx2﹣;9.2
【解析】解:原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在反應(yīng)2Na+xS=Na2Sx中,硫單質(zhì)得電子,故正極反應(yīng)為:xS+2e=Sx2;電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,所以陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu﹣2e=Cu2+ , 陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu;電鍍后,兩個電極質(zhì)量差等于陽極溶解質(zhì)量與陰極析出質(zhì)量之和,若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,所以陽極溶解銅的質(zhì)量為12.8g,
設(shè)通過的電子為x,

Cu

2e

=Cu2+

64g

2mol

12.8g

x

64g:2mol=12.8g:x,
x=0.4mol,
故流經(jīng)電鍍池的電極的電子的物質(zhì)的量為0.4mol,而流經(jīng)電鍍池的電子的量與流經(jīng)原電池中正負(fù)極的電子的量相同,設(shè)原電池負(fù)極上有Xg鈉被消耗,有:

Na

e

=Na+

23g

1mol

Xg

0.4mol

可得 X=
解得X=9.2g
所以答案是:xS+2e=Sx2;9.2.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素﹣2價,鐵元素+2價).實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如圖:

已知:CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為
(2)SO2和H2S有毒,會造成大氣污染.
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫.為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫,二者體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)比應(yīng)為
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn).

選擇上述裝置(可以重復(fù)),按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→(填序號).
(3)PbO2具有強(qiáng)氧化性,可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為;由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2 , 反應(yīng)的離子方程式為
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”.Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42 , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個缺陷是
(4)按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3(鐵紅),則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
(2)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與b連接,則下列說法正確的是(填序號). ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液. ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 , 通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>;
③電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】136C146C是碳元素的兩種核素,它們具有不同的

A. 質(zhì)子數(shù)B. 中子數(shù)C. 電子數(shù)D. 核外電子排布

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬M(fèi)在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分生成物未列出):

已知:C、D、E、G均為氣體,且G為單質(zhì);將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀;將F逐滴加入B溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀,隨后沉淀消失.
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:M、F、G
(2)A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(3)除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是
(4)將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中,反應(yīng)后試管中殘留1mL無色氣體,則試管中氣體E的體積是mL
(5)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(6)M與NO3在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)分子式的確定
(i)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測得:碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13,.14%,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
(ii)用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得到如圖1所示的質(zhì)譜圖,則該有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為 , 分子式為
(iii)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式
(2)結(jié)構(gòu)式的確定 核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)).請回答下列問題:
(1) A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 . 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 , 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
(1)A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 . 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 , 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式);D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低.該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng): ①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO32 , 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生,應(yīng)采取的措施是
(4)若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2 , 緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該“變無色”反應(yīng)的化學(xué)方程式:5Cl2+I2+若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)?/span>色,未檢測到HBrO3的存在.由上述事實(shí)推測,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個縱行,也就是十六個族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時,才能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

編號

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

沒有明顯變化,溶液仍為無色

有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色

有無色氣體放出

以下結(jié)論正確的是( )
A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H+Zn=Zn2+H2
D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案