三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,可由氟與氨反應(yīng)制得。
(1)該反應(yīng)的方程式為NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反應(yīng),生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
(3)NF3是一種無色無味的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                     。
(1)  ===NF3+3NH4F    (2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF
(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧
(1)根據(jù)方程式可知,氨氣中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+3價(jià),失去6個(gè)電子;氟元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1︰3,所以配平后的方程式是===NF3+3NH4F。
(2)根據(jù)阿伏加德羅定律可知,NF3和NO的物質(zhì)的量之比是3︰2,則根據(jù)電子的得失守恒可知,氧化產(chǎn)物是硝酸,因此反應(yīng)的方程式是3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
(3)由于NF3極易與水反應(yīng)生成NO和硝酸,所以一旦泄露的現(xiàn)象就是產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章,早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū).硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí),鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
其中被還原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化劑是           ,還原劑是       ,氧化產(chǎn)物是         ,還原產(chǎn)物是            ,每得到128克銅時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià),它可用作生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判斷:①H2只是氧化產(chǎn)物;②H2只是還原產(chǎn)物;③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原;⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1:1,上述判斷中正確的是
A.①②③B.③⑤C.②④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)
驗(yàn)中,2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng),生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為(    )
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑
B.Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2O
D.每生成19.2g Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A.亞硝酸鹽被還原               B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3還原為Fe2        D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為
Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將等濃度的FeSO4和(NH4) 2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體,該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑,其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列說法正確的是
A.1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3,還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液,最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D.常溫下,摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),Cl2是________(同上)產(chǎn)物。
(3)當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________,被氧化的HCl為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

[2011·濰坊一模]2011年9 月29日,“長征-2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應(yīng):CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是(     )
A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C.CO2是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物
D.每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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