Question

已知25℃時，H₂S的電離常數(shù)Ka₁、Ka₂滿足 Ka₁?Ka₂=3×10^-22，H₂S飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為0.10mol?L^-1；Ksp（CuS）=6×10^-36，Ksp（MnS）=4.5×10^-14．下列說法正確的是（　�。�

• A、相同溫度下，CuS在水中的溶解度比MnS小
• B、CuS和MnS一定都溶于強酸
• C、反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn²⁺  K=7.5×10²¹
• D、在濃度均為0.01mol?L^-1Cu²⁺和Mn²⁺混合溶液中，通入H₂S只有MnS沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．二者相比較，Ksp越小，溶解度越��；
B．CuS不溶于硫酸；
C．根據(jù)溶度積計算；
D．在濃度均為0.01mol?L^-1Cu²⁺和Mn²⁺混合溶液中，通入H₂S先生產(chǎn)CuS沉淀．

解答： 解：A．一般來說Ksp越小，溶解度越小，由題給數(shù)據(jù)可知CuS在水中的溶解度較小，故A正確；
B．CuS溶解度較小，不溶于硫酸，故B錯誤；
C．Cu²⁺（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn²⁺  K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(S2-)×c(Mn2+)

c(S2-)×c(Cu2+)

=7.5×10²¹，故C正確；
D．在濃度均為0.01mol?L^-1Cu²⁺和Mn²⁺混合溶液中，由于CuS的溶度積較小，通入H₂S先生產(chǎn)CuS沉淀，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)．