把溫度為13 ℃、濃度為1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合,輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應物

起始溫度t1

終了溫度

HCl+NaOH

HCl+NH3·H2O

13

13

19.8

19.3

試計算上述兩組實驗測出的中和熱數(shù)值,并回答為什么堿液過量,兩組實驗結(jié)果誤差的原因。

-56.9 kJ  -52.7 kJ 

堿液過量是為了提高實驗準確度,NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降,NH3·H2O則易揮發(fā)也能使NH3·H2O濃度下降。NaOH是強堿,在水中完全電離,NH3·H2O是弱堿,在水中部分電離,故與HCl反應時,NaOH放熱多。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10:1
10:1

(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______
______;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______.
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______.
(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為______.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______.

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科目:高中化學 來源:專項題 題型:填空題

Ⅰ.泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi)),使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火.
(1)寫出滅火器倒置時反應的離子方程式:_____________________________.
(2)因Na2CO3價格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你認為此建議________(填“合理”或“不合理”),理由是___________________________________________________________.
(3)有人建議:把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi),而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi),此建議________(填“妥當”或“不妥當”),其原因是_______________________________.
Ⅱ.某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-13,將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合.(設混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計)
(4)若所得混合溶液為中性,則a∶b=________,生成沉淀的物質(zhì)的量為________ mol.
(5)若a∶b=9∶2,則所得溶液pH=________,該混合溶液最多能夠溶解鐵粉________g(最終結(jié)果用含a、b的表達式來表示).

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高二(下)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______
______;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______.
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______.
(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為______.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______.

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科目:高中化學 來源:2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷(二十二)(解析版) 題型:填空題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示裝置先進行了有關實驗:

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:    ;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是    ;
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:    (填寫編號).
A.鐵粉     B.氯化鋇溶液      C.銀粉      D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲學生進行了如下設計學生設計的方案是:在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度.假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度    (填“能”或“不能”),其理由是   
(4)現(xiàn)已確認,SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首.汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/h12345
c(NO)/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的△H     0(“>”、“<”、“=”).前2h內(nèi)的平均反應速率v(N2)=    ,在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=    .據(jù)此你認為將該反應從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是   

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