14．0.16g某飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應，可產(chǎn)生56mL氫氣（標準狀況）．求該飽和一元醇的結構簡式．

分析 設出該飽和一元醇的通式及醇與鈉反應的方程式，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計算出該醇的摩爾質(zhì)量，然后寫出其可能的結構簡式．

解答 解：設飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M（A）g/mol，則有：
2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑
2M（A）g                 22.4L
0.16g                     0.056L，
則：M=$\frac{22.4×0.16}{0.056×2}$=32，即：14n+2+16=32，解得n=1，
所以該飽和一元醇為甲醇，結構簡式為CH3OH，
答：該飽和一元醇為甲醇，結構簡式為CH3OH．

點評 本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某同學從自家廚房找到一些被大量花生油污染的粗鹽固體，此粗鹽中還混有 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，該同學欲將該粗鹽提純，得到純凈的氯化鈉固體．請你幫助他從以下操作中選擇正確操作和順序 （　�。�
①過濾②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥靜置分液；⑦蒸發(fā)結晶；⑧加適量水溶解．
A．②⑤④①③B．⑧④①②⑤③⑦C．⑧⑥②⑤④①③⑦D．⑧②④⑤①⑥③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），離子濃度保持不變的應該是下列選項中的（　　）
A．OH-B．Na+C．HCO3-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，一定形成離子鍵
B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C．離子化合物中，一個陰離子可同時有與多個陽離子之間產(chǎn)生靜電作用
D．溶于水導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（　　）
A．a為HCl，b為H2OB．a為CO2，b為濃NaOH溶液
C．a為Cl2，b為飽和NaCl溶液D．a為NH3，b為濃NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列反應屬于氧化還原反應的是①③⑥⑦，屬于化合反應的是③⑤，屬于分解反應的是②④，屬于置換反應的是①，屬于復分解反應的是⑧．
①TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
②CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑
③2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
④2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
⑤H2O+SO3═H2SO4
⑥2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑦3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑧NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某鐵礦石（只含金屬氧化物和SiO2）溶于過量鹽酸后，過濾所得濾液可用來制氧化鐵涂料．
（1）向上述濾液中可加入C來證明含有Fe2+；
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某鐵礦石的質(zhì)量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3，已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%，試計算：
①該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50.8%；
②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式Fe3O4；
（3）若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將一個容積為1L的密閉容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8 mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，水溶液呈中性．工業(yè)上用溴化亞鐵生產(chǎn)，流程如下：
（1）“反應I”中，鐵粉要保持過量．有關反應非常劇烈，放出大量熱．生產(chǎn)中需要除去措施控制反應的劇烈程度，使溫度不超過40℃．

①反應I的化學方程式是Fe（過量）+Br2 =FeBr2 ；
②控制反應不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或將反應置于冷水浴中．（任寫一條）
（2）“反應II”完成后，要對反應液進行處理最終獲得產(chǎn)品．
①（1）中濾渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化學式）；
②往濾液中加入HBr的目的除去過量的Ca（OH）2（填化學式）；
③為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，從下列選項中選出一種最佳干燥方法c．
a．在坩堝中灼燒b．HBr氣流中加熱烘干c．減壓干燥
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（藍色）+6KCl
請設計實驗檢驗產(chǎn)品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量蒸餾水溶解，形成溶液，取少量溶液于試管中，加少許K3[Fe（CN）4]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于試管中，加少許KSCN溶液，若有呈血紅色，則原溶液中有Fe3+．
實驗中可供選擇的試劑：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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