某種有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30，充分燃燒3.0g此有機物可得3.36L二氧化碳（標準狀況）和3.6g水．此有機物能與金屬鈉反應(yīng)，求此有機物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：該有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30，則其摩爾質(zhì)量為60g/mol，據(jù)此可以計算出3.0g該有機物的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量及質(zhì)量守恒定律確定是否含有氧原子，然后根據(jù)計算結(jié)果確定該有機物分子式；
該有機物能夠與金屬鈉反應(yīng)，說明分子中含有羥基，據(jù)此確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：該有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30，則其摩爾質(zhì)量為：2g/mol×30=60g/mol，則3.0g該有機物的物質(zhì)的量為
3.0g
60g/mol
=0.05mol，
標準狀況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，n（C）=n（CO2）=0.15mol，
3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol
即0.05mol該有機物中含有0.15molC、0.4molH，則1mol該有機物中含有3molC、8molH，
由于該有機物的摩爾質(zhì)量為60g/mol，其相對分子量為60，所以分子中一定含有氧原子，含有氧原子的數(shù)目為：
60-12×3-1×8
16
=1，
所以該有機物的分子式為：C3H8O；
由于該有機物能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則其分子中一定含有官能團羥基，
所以該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3，
答：該有機物的分子式為C3H8O；其結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．
點評：本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式確定的計算，題目你懂得中等，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，根據(jù)有機物性質(zhì)確定有機物分子中存在的官能團為解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a＞b，待反應(yīng)：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到達到平衡，所需時間t（A）＞t（B）
B、平衡時I2的濃度c（I2）A=c（I2）B
C、HI的分解率 α（A）=α（B）
D、平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器中的大于B容器

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）═4Y（g）+Z（g），△H＜0在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）
A、第6min后，反應(yīng)就終止了
B、X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2
C、該反應(yīng)的過程是熵減小的過程
D、若降低溫度，v正減少v逆增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A、0.4mol氧氣
B、4℃時，5.4 mL H2O
C、標準狀況下5.6 L二氧化碳
D、10g氖

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中一定沒有的陽離子是
 
，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是
 
．
（2）D的化學式為
 
，D溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是
 
．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）化學計量數(shù)a的值為
 
．
（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？
 
，其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D.2mol X、1mol Y、1mol Z
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L濃硫酸，倒入燒杯中，再加水稀釋攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容，搖勻．
（1）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
；該同學在實驗中的明顯錯誤操作是
 
．
（2）在配制3.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 
．
②定容時仰視觀察液面：
 
．
③容量瓶中原有少量蒸餾水：
 
．
（3）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？移液時不慎將少量溶液滴在手上，應(yīng)
 
．
（4）下列說法正確的是
 

A．實驗過程中共加水80mL
B．稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)是原濃硫酸的
1
5

C．稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于原濃硫酸的
1
5

D．稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)小于原濃硫酸的
1
5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進行如下實驗：
①相同條件下，測得A的蒸氣密度是H2密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標況）和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標況）
試確定：A的分子式及結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫超導(dǎo)材料富勒烯化合物是當前研究的熱點物質(zhì)．
（1）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖1所示．該富勒烯化合物中的化學式為
 
．

（2）如圖2，金屬鉀采用的是下列
 
（填字母代號）堆積方式，每個鉀原子的配位數(shù)是
 
．
（3）金剛石中的C-C的鍵長為154pm，C60中C-C鍵長為140～145pm．有同學據(jù)此推斷C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由：
 
．

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