【題目】在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化中可能發(fā)生的是

①Fe由＋2價轉化為＋3價 ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤雜質C被氧化除去

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)原電池原理分析金屬的電化學腐蝕（又稱吸氧腐蝕）。

①Fe先由0價轉化為＋2價，進一步氧化變?yōu)?/span>+3價，故①正確；

②O2得電子，化合價降低被還原，故②正確；

③吸氧腐蝕過程中，得電子的是氧氣，不是氫離子，沒有氫氣生成，故③錯誤；

④鐵銹形成過程中，Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O故④正確；

⑤雜質C作為原電池的正極，沒有發(fā)生反應，故⑤錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于膠體的敘述正確的是

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電

C．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用了膠體的吸水性

D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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【題目】堿性鋅錳電池的總反應為：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列說法不正確的是（ ）

A. 該電池Zn為負極，MnO2為正極，電解質是KOH

B. 放電時外電路電流由Zn流向MnO2

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D. 該電池的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

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【題目】某離子反應涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．該反應的還原劑是Cl－

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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【題目】甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B．元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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【題目】下列各組材料中，不能構成原電池的是（ ）

A. 鋅、鐵、番茄 B. 銅、鋅、酒精 C. 鋅、碳棒、氯化銨 D. 鋅、鐵、海水

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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