Question

二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

長頸漏斗

注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②

D中氣泡均勻冒出后

后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的

分液漏斗

滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為

長頸漏斗

、

分液漏斗

；
（2）裝置C中苯的作用是

將BaCl₂溶液與空氣隔離

；
（3）實驗步驟②的操作為

將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈

；
（4）實驗步驟④的目的是

除去SO₂防止污染

；
（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式

SO₂+H₂O₂═H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：①稀硫酸通過裝置中的長頸漏斗加入；
②D中氣泡均勻冒出后，后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中；
③B裝置中通過分液漏斗加入濃硫酸；
（1）長頸漏斗無蓋子和旋塞，可以作為加入液體反應物的儀器；分液漏斗的結構和長頸漏斗有很大異，有蓋有旋塞，注意結合物質(zhì)的性質(zhì)采用不同的加入液體的儀器；
（2）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用；
（3）裝置獲取氫氣的作用是將裝置中的氣體趕盡，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響，待氫氣純凈后方可將二氧化硫通入氯化鋇溶液；
（4）二氧化硫有毒能造成污染；
（5）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸．

解答：解：①稀硫酸通過裝置中的長頸漏斗加入，
故答案為：長頸漏斗；
②D中氣泡均勻冒出后，后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中，
故答案為：D中氣泡均勻冒出后；
③B裝置中通過分液漏斗加入濃硫酸，
故答案為：分液漏斗；
（1）可以通過長頸漏斗實現(xiàn)鋅粒和酸的接觸，分液漏斗的結構和長頸漏斗有很大異，有蓋有旋塞，
故答案為：長頸漏斗；分液漏斗；
（2）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用，
故答案為：將BaCl₂溶液與空氣隔離；
（3）A裝置獲取氫氣的作用是將裝置中的氣體趕盡，待氫氣純凈后方可將二氧化硫通入氯化鋇溶液，
故答案為：將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈；
（4）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，在實驗結束時要再次打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，讓SO₂全部被氫氧化鈉吸收以防止污染，
故答案為：除去SO₂防止污染；
（5）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，進而和氯化鋇反應生成沉淀，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點評：本題是一道有關二氧化硫化學性質(zhì)知識的實驗題目，難度較大，綜合性較強．