6．有某硫酸和硝酸的混合溶液200mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入9.6g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體）．
（1）寫出有關反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）9.6g銅粉反應，理論上最多可收集到標況下的氣體體積為多少升？

分析 n（H+）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×1mol/L=1mol/L，n（NO3-）=0.4mol，n（Cu）=$\frac{9.6g}{24g/mol}$=0.4mol，結(jié)合3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計算．

解答 解：（1）Cu與混合酸發(fā)生氧化還原反應，離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）若9.6g銅粉反應，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
0.4molCu完全反應消耗0.4mol×$\frac{8}{3}$＞1mol，消耗硝酸根離子為0.4mol×$\frac{2}{3}$＜0.4mol，
則氫離子不足，理論上最多可收集到標況下的氣體體積為1mol×$\frac{2}{8}$×22.4L/mol=5.6L，
答：理論上最多可收集到標況下的氣體體積為5.6L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及過量判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物的污染物．其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個可逆過程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO2（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若容積為某一固定值，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明達到化學平衡狀態(tài)
B．若上述可逆反應達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小
C．若上述可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
D．對于上述可逆過程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為VO2．
（3）利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學式）．
（4）常溫下V（CO）6為藍綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態(tài)V（CO）6屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp2．
③V（CO）6中含有的化學鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：原料生石灰，硫酸價格便宜且容易獲得；可得副產(chǎn)品石膏或SO2可作為生產(chǎn)化肥的原料．
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗�原性物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有關晶胞的敘述正確的是（　　）
A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元
B．根據(jù)晶體的不同，晶胞可以是多種形狀的幾何體
C．晶胞一般都是平行六面體
D．晶胞都是正八面體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應是放熱反應的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實驗可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和．
（3）有同學認為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現(xiàn)象．他的觀點是否正確？否，簡述理由：濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，煮沸后會形成水垢．現(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M 5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g．下列推斷合理的是（　　）
A．M 中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3
C．5.78 g M中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為0.823

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-l
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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