Question

17．一定體積某濃度的SnC1₂溶液與過量FeC1₃溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若所需K₂Cr₂O₇溶液的體積恰好是SnCl₂溶液的一半，則c（SnC1₂）為（　　）

• A． 0.3000 mol/L
• B． 1.2000 mol/L
• C． 0.0333 mol/L
• D． 0.1333 mol/L

Answer 1

分析 由信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，則存在Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，以此計(jì)算．

解答 解：由信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
存在Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，
所需K₂Cr₂O₇溶液的體積恰好是SnCl₂溶液的一半，設(shè)某濃度的SnC1₂溶液體積為V，濃度為x，則
Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，
1                   $\frac{1}{3}$
Vx                  $\frac{V}{2}$×0.2
$\frac{1}{3}$Vx=$\frac{V}{2}$×0.2，
解得x=0.3000 mol/L，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．