現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同．上述各種說法正確的是（　�。�
分析：①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類；②銨鹽屬于離子化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的強(qiáng)相互作用；④金屬晶體中只有金屬陽離子；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化；⑥CCl4中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵．
解答：解：①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類，故①錯(cuò)誤；②銨鹽全部是由非金屬元素形成的化合物，均屬于離子化合物，故②錯(cuò)誤；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的強(qiáng)相互作用，既有相互吸引作用，又有排斥作用，故③錯(cuò)誤；④晶體中有陰離子就一定有陽離子，但是有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥CCl4中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故⑥錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子鍵和共價(jià)鍵的基本概念知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等離子中的某幾種組成的混合物．用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向試管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出．
（2）向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出．繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均無沉淀生成．
（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是（　　）
①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO32-，NO3-；②一定不可能含有Cl-，NH4-，SO42-，SO32-；③原溶液中可能含有Cl-，CO32-，SO42-；④一定不可能含有NH4+，SO42-，CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶由Na＋、NH4+、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。
(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是(　　)
①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO32—，NO3—；②一定不可能含有Cl－，NH4+，SO42—，SO32—；③原溶液中可能含有Cl－，CO32—，SO42—；④一定不可能含有NH4+，SO42—，CO32—。
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0．8

6

2

T2

4

2

0．4

y

9

 

①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是??????????????????? 。

A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

9

 

①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：

① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。

② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶由Na＋、NH4+、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是(　 　)

①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO32—，NO3—；②一定不可能含有Cl－，NH4+，SO42—，SO32—；③原溶液中可能含有Cl－，CO32—，SO42—；④一定不可能含有NH4+，SO42—，CO32—。

A．①②　　　　  B．①③            C．②③          D．②④

 

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