【題目】25℃和100℃兩種溫度下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是(

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH0

B.ab、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C.25℃時,水分揮發(fā),可使溶液由a點移動到c

D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖中信息可知,升高溫度,反應(yīng)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)的溶度積增大,沉淀溶解平衡是吸熱過程,ΔH>0,選項A錯誤;

B. 25 ℃時,b、c二點在曲線上,對應(yīng)的溶度積Ksp相等,a點是不飽和溶液,d是過飽和溶液,選項B錯誤;

C. a點是不飽和溶液,對a點的碳酸鈣溶液恒溫蒸發(fā)水,溶液中離子濃度均增大,選項C錯誤;

D. 25 ℃時,d點表示CaCO3在溶液中剛好達(dá)到飽和,查得鈣離子、碳酸根離子濃度,Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9,選項D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時,常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_____________。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是____________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________

2)氯化鐵水溶液呈___________性,原因是(用離子方程式表示):________。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可通過實驗來驗證淀粉水解生成還原性糖,其實驗包括下列一些操作過程,這些操作過程的正確排列順序是

①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液,中和并呈堿性

④加入新制的Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀H2SO4

⑥再加熱

A.①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥

C.①⑤②④⑥③ D.①⑥④⑤③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖為干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

通過觀察分析,每個CO2分子周圍緊鄰等距離的CO2分子有__個。將CO2分子視作質(zhì)點,設(shè)晶胞邊長為apm,則緊鄰的兩個CO2分子的距離為__pm。

2)在冰晶體中,水分子之間的主要作用力是__,還有__,由于該主要作用力與共價鍵一樣具有__性,故1個水分子周圍只有__個緊鄰的水分子,這些水分子位于__的頂點。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(較高較低”),故冰的密度比水的密度要__(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些資料表明:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析Na2O2NO2都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出如下假設(shè):

假設(shè)Ⅰ. Na2O2氧化NO2; 假設(shè)Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

請回答下列問題:

(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗裝置:

1

①試管A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康,為達(dá)到實驗?zāi)康,?yīng)在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)正確。NO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化,查閱資料知:

ⅰ) 2NO+Na2O2===2NaNO2;

ⅱ) 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

ⅲ)酸性條件下,NONO都能與MnO反應(yīng)生成NOMn2。

丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NONa2O2的反應(yīng):

2

b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________,f裝置的作用是_________________________________________________________________。

②在反應(yīng)前,先打開彈簧夾,通入一段時間N2,其目的是____________________________

③充分反應(yīng)后,檢驗d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl4H+SO42—=2Cu2+2ClSO22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時,同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ.N2H4是一種具有強還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______。

(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時,測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________

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同步練習(xí)冊答案