氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能N＞OB．穩(wěn)定性：H2O＞HF
C．電負(fù)性：S＞OD．鍵角：H20＞C2H2
A、N元素2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O，故A正確；
B、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＜HF，故B錯誤；
C、同主族自上而下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性S＜O，故C錯誤；
D、乙炔是直線，鍵角為180°，水是V型，鍵角小于180°，鍵角H20＜C2H2，故D錯誤；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
2
2
個．
（2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵、氫鍵、范德華力
O-H鍵、氫鍵、范德華力
．沸點比高，原因是
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
sp3
sp3
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為
224
aNA
．
224
aNA
．
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?成都模擬）氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省射陽中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選修）試卷 題型：填空題

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問題：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少              （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為                個。
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是_____  _______（用元素符號表示）。
元素F在元素周期表           區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（山東） 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。

   （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為           個.

   （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為                   。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為           。

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為        Cm3。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山東 題型：問答題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個．
（2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為______．
精英家教網(wǎng)
沸點比
精英家教網(wǎng)
高，原因是______．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是______．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為______ 
cm3．

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