已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確是（　　）
XY
ZW
A、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
D、若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：
分析：A．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．電子層數(shù)越多其原子半徑越大；
C．S元素原子序數(shù)是O元素的2倍；
D．若Z的最高正價為+m，X可能沒有最高正價．
解答： 解：A．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞W(wǎng)，所以W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，所以原子半徑Z＞Y，故B錯誤；
C．S元素原子序數(shù)是O元素的2倍，且O和S屬于同一主族元素，所以W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍，故C正確；
D．若Z的最高正價為+m，X可能沒有最高正價，如X為O元素，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側(cè)重考查分析能力，正確推斷元素是解本題關鍵，采用舉例法分析解答即可，易錯選項是D，注意O、F元素沒有最高正化合價，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清．將BaCl2溶液分別盛入兩支試管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管都有白色沉淀．由此得出的下列結(jié)論中合理的是（　�。�
A、BaCl2有兩性
B、兩支試管的白色沉淀均是亞硫酸鋇
C、SO2有還原性和酸性氧化物的通性
D、以上說法均不合理

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法錯誤的是（　　）
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H＜-297.16 kJ/mol
B、
單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎脠D表示
C、常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A、該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、反應SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D、對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A、碳和一氧化碳
B、1 mol碳和3 mol碳
C、3 mol C2H2和1 mol C6H6
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3 NA
B、5.6 g鐵與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫分子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2 NA
D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：
（1）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 

（2）鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A、相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大
B、通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol
C、非標準狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol
D、在標準狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積比22.4L/mol大

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