（6分）
氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應式為                        ，陰極產(chǎn)物為          ；若用石墨電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極均產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀況），則析出Cu     g。

2Cl—2e-=Cl2↑（2分）；  H2、NaOH（2分）；6．4g （2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：
【實驗室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
（2）攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：
①反應將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         。
【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應的離子方程式為                                  ；
④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學式分別為                       。
兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學反應方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式                                     、                                 _  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：                                               。該反應通常用V2O5 作催化劑，其催化機理可能是：V2O5 氧化SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
                                                  。
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2 的反應速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達到測定某工業(yè)純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是                                                                
(你若認為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：
2Fe2O3 +C ＝4FeO +CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為_________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．SO2在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白。
B．合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑
C．硫酸工業(yè)中用水吸收SO3
D．硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（   ）
①硫酸工業(yè)　　  ②合成氨工業(yè)　  　�、巯跛峁I(yè)
A．②③B．①②C．①③D．①②③

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