Question

18．按照要求，回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不
再產(chǎn)生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管
中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
（2）氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉；
（3）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
故答案為；NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
（2）氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl； CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，化學方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式、電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意熔融狀態(tài)下硫酸氫根離子不能拆．