Question

【題目】25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比

①pH=0的鹽酸　 ②0.1 mol/L的鹽酸

③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

電離平衡為H2OH＋+OH－，在水中加入酸或者堿溶液，溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結合Kw=c（H＋）c（OH－）計算。

酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子都濃度。

①1mol·L-1的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol·L－1，水電離的氫離子為10-14/1mol·L－1=1×10-14mol·L－1；

②0.1mol·L－1鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol·L－1，水電離的氫離子為10-14/0.1mol·L－1=1×10-13mol·L－1；

③0.01mol·L－1的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為10-14/0.01mol·L－1=1×10-12mol·L－1；

④1mol·L－1的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為10-14/1mol·L－1=1×10-14mol·L－1；

所以由水電離產(chǎn)生的c（H＋）之比①：②：③：④=1×10-14mol·L－1：1×10-13mol·L－1：1×10-12mol·L－1：1×10-14mol·L－1=1：10：100：1，

故選：A。