[化學選修5:有機化學基礎(chǔ)]
PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為:
現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET,生產(chǎn)流程如圖所示.其中A為烴,含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90.6%,其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.M分子里所有原子共平面.

請回答下列問題:
(1)指出下列反應(yīng)類型:④
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
  ⑤
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)

(2)指出反應(yīng)①的反應(yīng)條件:
NaOH的水溶液加熱(或強堿水溶液加熱)
NaOH的水溶液加熱(或強堿水溶液加熱)

(3)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式,A:
;N:

(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:反應(yīng)②
  反應(yīng)③
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
  反應(yīng)⑤

(5)P的一種同系物X分子式為C3H8O2,在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰,其峰的強度之比為2:1:1.則X的結(jié)構(gòu)簡式為
分析:根據(jù)A為烴,含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90.6%,其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍,可計算出其分子式為C8H10,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,可判斷出
A為苯的同系物,根據(jù)PET的結(jié)構(gòu)可判斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為:,該題中各物質(zhì)的推斷從逆向開始,也可從正向開始推斷,A→E為制取對苯二甲酸的
反應(yīng)流程,B為、C為、D為、E為、F→N為制取
乙二醇的流程,其中F為C(碳),G為CaC2,H為HC≡CH,H分別加成后生成CH2=CH2,經(jīng)水解生成CH2OHCH2OH,即乙二醇;E和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成;對于P的一種同系物X在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰,則有三種位置的H來分析其結(jié)構(gòu)簡式.
解答:解:(1)由乙炔與氫氣反應(yīng)生成乙烯可知發(fā)生的是加成反應(yīng),反應(yīng)⑤生成物中既有高分子化合物,又有小分子水,為縮聚反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);縮聚反應(yīng);
(2)氯代烴在NaOH的水溶液加熱生成醇,故答案為:NaOH的水溶液加熱(或強堿水溶液加熱);
(3)根據(jù)反應(yīng)流程分析可判斷出A為,N為,故答案為:;; 
(4)醇在Cu做催化劑的條件下加熱被氧化為醛;CaC2與水反應(yīng)生成HC≡CH,已二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為:
;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;;
(5)C3H8O2在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰,其峰的強度之比為2:1:1,說明有三種不同的H原子,其中有兩個羥基,為飽和烷烴的取代物,故答案為:
點評:該題考查有機物的合成和推斷,注意有機物的性質(zhì),本題難度不是很大,可逆推,也可正推.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

[化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
,其中心原子采取
sp2
sp2
雜化;化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
分子晶體
分子晶體

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
;
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
N2O
N2O
(寫分子式)
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì).該反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(5)Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型.

請回答下列問題:
(1)硅與碳同主族,寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式:
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

(2)從晶體類型來看,C60屬于
分子
分子
晶體.
(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子.觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu),分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是
6
6
;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為
1:2
1:2

(4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型,圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個.實際上一個二氧化碳晶胞中含有
4
4
個二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
1:1
1:1

(5)有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種,這也是有機化合物種類繁多的原因之一.丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是
sp3
sp3
,丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是
sp2
sp2
,丙烯分子中最多有
7
7
個原子共平面.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?蘭州一模)[化學--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
(1)基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
;
(2)第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
.Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
,配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填序號).
A.離子鍵     B.極性鍵       C.金屬鍵
D.配位鍵     E.氫鍵         F.非極性鍵
(3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
分子
分子
晶體.配合物Ni(CO)4
CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1:2
1:2

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
FeO(填“<”或“>”);
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(圖2),γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2:1
2:1
.若δ晶體的密度為ρg?cm-3,該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ和NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
 
(填標號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領(lǐng)航考試(二)化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學——選修有機化學基礎(chǔ)】

下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題:

(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為                 

(2)化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是                 (填字母序號):

a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.酯化反應(yīng) e.水解反應(yīng) f.置換反應(yīng)

(3)反應(yīng)②的化學方程式是                                               。

(4)C分子中的官能團名稱是          ;A的結(jié)構(gòu)簡式是                 。

(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有            個。

Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ.屬于非芳香酸酯    Ⅲ.與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                             。

 

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