Question

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①T₁℃時，該反應的平衡常數K＝________(保留兩位小數)．

②30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________．

③若30 min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5∶3∶3，則該反應的△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式________．

(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①0.56 　�、跍p小CO2的濃度(合理答案均可) 　�、郏� 　　(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－955 kJ·mol－1 　　(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5