有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是

A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導(dǎo)電能力均減小

A

解析試題分析：A、正確；B、因為氨水是弱電解質(zhì)，加入水促進(jìn)電離，PH會大于9，錯誤；C、氨水中的c(NH+)是Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)的2倍，錯誤；D、氨水與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，電離程度加大，氨水的導(dǎo)電能力增強，錯誤。
考點：考查電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L-1）
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度為常溫25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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