15．常溫時，濃度為0.01mol•L-1的稀鹽酸用蒸餾水稀釋108倍，則稀釋后溶液的pH約為（　�。�
A．2B．7C．10D．12

分析 強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋至原來的10b倍，則pH=a+b（當a+b＞7時，讓PH=7）來分析．

解答 解：根據(jù)強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋至原來的10b倍，則pH=a+b（當a+b＞7時，讓PH=7）可知，0.01mol/L的鹽酸溶液的PH=2，稀釋至108倍后，由于2+8=10＞7，但酸溶液再怎么稀釋也不能變?yōu)閴A性，故PH=7，故選B．

點評 本題考查了強酸稀釋時pH的計算，應注意的是酸溶液稀釋后至多變?yōu)橹行�，不能變�(yōu)閴A性，堿溶液稀釋后也不可能變?yōu)樗嵝裕?/p>

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）
①b不能顯堿性�、赼可能顯酸性或堿性　③a不可能顯酸性�、躡可能顯堿性或酸性．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列方程式．
（1）CH3CH2CHO+Cu（OH）2：CH3CH2CHO+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH3CH2COOH；
（2）OHC-CHO+Ag（NH3）2OH（足量）：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH（足量）$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O；
（3）+H2（足量）：+H2（足量）$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y是濃度均為0.1mol/L的溶液中的某一種：①混有少量鹽酸的MgSO4溶液 ②Al2（SO4）3溶液 ③明礬溶液 ④Ba（OH）2溶液 ⑤NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y．得到的沉淀量與所加Y溶液的體積的關系的部分圖象如圖所示．則符合該圖象的X、Y的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一塊表面部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為10.8 g，將其投入500g水中，完全反應后，收集到氫氣2.24L（標準狀況），將反應后溶液稀釋到1 L，求所得溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．Al（NO3）2溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化劑還原反應的判斷正確的是（　　）
A．在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
C．在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是還原產物
D．在反應H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產物，S是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別將少量CO2氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應為：
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維、尼龍66樹脂和聚氨酯泡沫塑料．己二酸又名肥酸，白色晶體，微溶于水，易溶于醇、醚，可溶于丙酮，微溶于環(huán)己烷和苯．熔點153℃，沸點332.7℃，相對密度1.360．以環(huán)己酮（沸點155.6℃）為原料，在鎢酸鈉催化下，被雙氧水氧化可得到己二酸．其反應方程式如下：+H2O2+H2O

實驗主要步驟如下
（Ⅰ）合成①將0.789g鎢酸鈉、0.32g磺基水楊酸和44mL 30%的過氧化氫水溶液加入如圖1裝置內，攪拌約15min．②加入10mL環(huán)己酮，在磁力加熱攪拌器上緩慢加熱至 90℃，回流恒溫反應5h．③反應結束，將盛有物料的反應瓶冷卻后置于冰水浴中靜置3h，可見有大量晶體析出．
（Ⅱ）分離與提純④待固體析出完全后，抽濾，用少量冰水洗滌，再抽干． ⑤將抽干得到的固體置于70℃的烘箱中干燥2.5h，即得粗產品．⑥粗產品經(jīng)重結晶提純得到精產品．重結晶過程加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．回答下列問題
（1）若步驟③中固體析出不多，應采取的操作為將溶液加熱濃縮至25～30mL，再冷卻結晶．
（2）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質趁熱過濾．
（3）己二酸重結晶的減壓過濾裝置如圖2所示．
則儀器a的名稱為布氏漏斗，裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置C接在水龍頭上，其作用是抽氣，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減小，減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（4）己二酸純度的測定準確稱取試樣0.12g于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，稍加熱，待其完全溶解后，加 2～3 滴酚酞指示劑，并用0.1mol•L-1 NaOH標準溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖3所示，則該己二酸晶體樣品中己二酸的質量分數(shù)為97.3%．

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