Question

（2013?南京二模）（雙選）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物的水化物為弱酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D．常溫下，0.1mol?L^-1 W的氫化物水溶液的pH＞1

Answer 1

分析：Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答：解：A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B．Z是Si元素，硅酸是比碳酸還弱的弱酸，故B正確；
C．Y是Al元素，Al和氧化鐵在一定條件下能發(fā)生鋁熱反應，該反應是置換反應，故C正確；
D．W是Cl元素，其氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質(zhì)，所以常溫下，0.1 mol?L^-1 W的氫化物水溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，則其pH=1，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質(zhì)，題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有機結(jié)合綜合考查學生分析能力、推斷能力的典型題目，難度較大．