【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v (B)2v (C)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

【解析】

反應(yīng)A(s)2B(g)+C(g)+D(g)的條件是恒溫恒容,特點(diǎn)是氣體減少。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義和特征可對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A. BC的計(jì)量數(shù)之比為21,所以平衡時(shí)v(B)2v(C),故可判斷,A選項(xiàng)不符合題意;

B. 該反應(yīng)氣體減少,恒溫恒容時(shí)壓強(qiáng)會(huì)隨平衡移動(dòng)而改變,所以,密閉容器中總壓強(qiáng)不變可判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B選項(xiàng)不符合題意;

C. ρ=m/V,該反應(yīng)體系體積不變,但氣體的質(zhì)量會(huì)隨平衡的移動(dòng)而改變,即氣體的密度會(huì)隨平衡的移動(dòng)而改變,所以,容器中混合氣體的密度不變可判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C選項(xiàng)不符合題意;

D. 該反應(yīng)體系氣體B、C、D的物質(zhì)的量比值恒定,為211,即密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)始終不變,故B 的體積分?jǐn)?shù)不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D選項(xiàng)符合題意;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體,0.005 mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述一定正確的是

A. C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:D> C> B

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:E>A

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【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說(shuō)法正確的是

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學(xué)式為C18H22

C. 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體,四星烷與互為同分異構(gòu)體

D. 它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無(wú)色無(wú)味液體,丙為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)

(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,其褪色原因是____________(結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因)。

(4)D可用于制取“84”消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,也可用于工業(yè)上制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì),變質(zhì)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式為____________

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)速率abc

B. 達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b > c > a

C. 達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

D. T2T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得PCl30.2 mol,如果此時(shí)再向容器中充入1.0 mol PCl3 1.0 mol Cl2,在相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí),PCl3 的物質(zhì)的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol,小于0.4 mol

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【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過(guò)程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:

①該段時(shí)間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時(shí),NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A.相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2

B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.v 正(NO)=v 逆(CO)

E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高

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【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后,在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時(shí)所改變的條件是( )

A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量

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