Question

1．近年來，某些氫元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注．化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料．A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍；B中X元素的質(zhì)量分數(shù)為87.5%．A和B混合可優(yōu)化放氫性能．研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應(yīng)分三步進行：
（1）2A=C+D     （2）D+B=A+H₂     （3）C+B=E+H₂
（1）X元素的名稱為鋰．
（2）寫出A和B混合放氫的化學(xué)反應(yīng)方程式：2LiNH₂+LiH=Li₃N+2H₂↑．
（3）A、C、E均能水解且生成同樣的產(chǎn)物，請寫出物質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li₂NH+2H₂O=2LiOH+NH₃↑．

Answer 1

分析 A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，則D為NH₃，B中X元素的質(zhì)量分數(shù)為87.5%，即$\frac{X}{X+1}$×100%=87.5%，則X=7，即X為Li元素，所以A為LiNH₂，B為LiH；
（1）根據(jù)以上分析判斷；
（2）LiNH₂與LiH反應(yīng)生成Li₃N和氫氣；
（3）A為LiNH₂，LiNH₂分解生成氨氣和Li₂NH，水解生成LiOH和氨氣．

解答 解：A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，則D為NH₃，B中X元素的質(zhì)量分數(shù)為87.5%，即$\frac{B}{B+1}$×100%=87.5%，則B=7，即B為Li元素，所以A為LiNH₂，B為LiH；
（1）根據(jù)以上分析可知X元素的名稱為鋰，故答案為：鋰；
（2）LiNH₂與LiH反應(yīng)生成Li₃N和氫氣，其反應(yīng)的方程式為：2LiNH₂+LiH=Li₃N+2H₂↑，故答案為：2LiNH₂+LiH=Li₃N+2H₂↑；
（3）A為LiNH₂，LiNH₂分解生成氨氣和Li₂NH，Li₂NH與水反應(yīng)生成LiOH和氨氣，其反應(yīng)方程式為Li₂NH+2H₂O=2LiOH+NH₃↑，故答案為：Li₂NH+2H₂O=2LiOH+NH₃↑．

點評 本題考查了元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，把握題目所給信息是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．