下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量前者小于后者
B、Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式一定是：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-能大量共存于同一溶液中
D、同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書(shū)寫(xiě),水的電離,離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與硫酸等pH時(shí)濃度較大；
B．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸根離子剩余；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二價(jià)鐵；
D．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水，OH-濃度不同．
解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度較小，遠(yuǎn)小于0.5，與硫酸等pH時(shí)濃度較大，則中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；
D．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水，OH-濃度不同，則對(duì)水的電離影響程度不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及其物質(zhì)之間的反應(yīng)，解答本題要注意把握弱電解質(zhì)的電離以及氧化還原反應(yīng)、過(guò)量反應(yīng)的特征，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱(chēng)量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱(chēng)有
 
．
（2）用蒸餾的方法分離兩種有機(jī)物，用到的儀器有：錐形瓶、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)，其中缺少的玻璃儀器名稱(chēng)有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A、氯化鈉B、硫酸C、鹽酸D、酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
化學(xué)式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?div id="2cgs0cq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）鹽類(lèi)水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="mgaokw0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填溶液前序號(hào)）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
 
c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
 

④室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
⑤NH4HCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，正確的是（　�。�
A、a：Cl-b：K+    c：CO32-  d：HCO3-
B、a：K+   b：CO32-   c：Cl-    d：HCO3-
C、a：K+   b：CO32-   c：HCO3-   d：Cl-
D、a：K+b：HCO3-  c：Cl-    d：CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加了m  mol/L，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是（　�。�
A、
pq
mt
 mol/（L?s）
B、
mt
pq
  mol/（L?s）
C、
mp
qt
 mol/（L?s）
D、
tp
mq
mol/（L?s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800C20.600.500.500.500.500.50
3800C30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)用B表示平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C2=
mol/L
（3）設(shè)3中的反應(yīng)速率為v3，1的反應(yīng)速率為v1，則v3
v1（ 填＞、=、＜）且C3
 
1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上實(shí)驗(yàn)可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]投料（如圖中曲線①②③），測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)：△H＞0
B、氫碳比：①＜②＜③
C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2.0 mol
B、1.6 mol
C、1.2 mol
D、0.8 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案